和酸反應
編輯
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可以和酸進行酸鹼中和反應：
NaOH
+
HCl
⟶
NaCl
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}
2
NaOH
+
H
2
SO
4
⟶
NaSO
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + H2SO4 -> NaSO4 + 2 H2O}}}
利用這一性質，可以製備一些酸的鈉鹽，如：
NaOH
+
CH
3
COOH
⟶
CH
3
COONa
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O}}}
NaOH
+
C
6
H
5
COOH
⟶
C
6
H
5
COONa
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaOH + C6H5COOH -> C6H5COONa + H2O}}}
酸性很弱的苯酚也能與之反應：
NaOH
+
C
6
H
5
OH
⟶
C
6
H
5
ONa
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaOH + C6H5OH -> C6H5ONa + H2O}}}
和酸性氧化物反應
編輯
氫氧化鈉在空氣中容易變質，就是因為和空氣中的二氧化碳發生了反應：
2
NaOH
+
CO
2
⟶
Na
2
CO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}}
在溶液中發生，過量的二氧化碳會將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）：
Na
2
CO
3
+
CO
2
+
H
2
O
⟶
2
NaHCO
3
{\displaystyle {\ce {Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2 NaHCO3}}}
由於玻璃製品中含有二氧化矽，氫氧化鈉會與之反應生成矽酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。因此，存放氫氧化鈉的細口瓶一般用橡膠塞封口。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
2
NaOH
+
SiO
2
⟶
Na
2
SiO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O}}}
同樣地，氫氧化鈉也能和三氧化鉻、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反應，生成它們的鹽：
2
NaOH
+
CrO
3
⟶
Na
2
CrO
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + CrO_3 -> Na2CrO4 + H2O}}}
2
NaOH
+
2
CrO
3
⟶
Na
2
Cr
2
O
7
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + 2 CrO_3 -> Na2Cr2O7 + H2O}}}
和兩性氧化物及氫氧化物的反應
編輯
氫氧化鈉可以和兩性氧化物或氫氧化物反應，生成羥基配合物，如：
2
NaOH
+
Al
2
O
3
+
3
H
2
O
⟶
2
Na
[
Al
(
OH
)
4
]
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + Al2O3 + 3 H2O -> 2 Na[Al(OH)4]}}}
NaOH
+
Al
(
OH
)
3
⟶
Na
[
Al
(
OH
)
4
]
{\displaystyle {\ce {NaOH + Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4]}}}
和單質的反應
編輯
硼、矽和兩性金屬（如鈹、鋁、鋅等）和氫氧化鈉反應，放出氫氣：
Si
+
2
NaOH
+
H
2
O
⟶
Na
2
SiO
3
+
2
H
2
↑
{\displaystyle {\ce {Si + 2 NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2 H2 ^}}}
英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：
2
Al
+
2
NaOH
+
6
H
2
O
⟶
2
Na
[
Al
(
OH
)
4
]
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\ce {2 Al + 2 NaOH + 6 H2O -> 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ^}}}
氯、溴、碘、硫、白磷等單質和氫氧化鈉發生歧化反應：
Cl
2
+
2
NaOH
⟶
NaCl
+
NaClO
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Cl2 + 2 NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}}}
（冷的情況下）
Cl
2
+
6
NaOH
⟶
5
NaCl
+
NaClO
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Cl2 + 6 NaOH -> 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O}}}
（熱的情況下）
和鹽的反應
編輯
過渡金屬的鹽類和一些主族金屬的鹽可以和氫氧化鈉反應，生成更難溶的氫氧化物，或轉化為可溶性的羥基配合物再次溶解。
2
NaOH
+
CoSO
4
⟶
Na
2
SO
4
+
Co
(
OH
)
2
↓
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + CoSO4 -> Na2SO4 + Co(OH)2 v}}}
2
NaOH
+
Co
(
OH
)
2
⟶
Na
2
[
Co
(
OH
)
4
]
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + Co(OH)2 -> Na2[Co(OH)4]}}}
2
NaOH
+
CuCl
2
⟶
2
NaCl
+
Cu
(
OH
)
2
↓
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + CuCl2 -> 2 NaCl + Cu(OH)2 v}}}
2
NaOH
+
Cu
(
OH
)
2
⟶
Na
2
[
Cu
(
OH
)
4
]
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + Cu(OH)2 -> Na2[Cu(OH)4]}}}
3
NaOH
+
Cr
(
NO
3
)
3
⟶
3
NaNO
3
+
Cr
(
OH
)
3
↓
{\displaystyle {\ce {3 NaOH + Cr(NO3)3 -> 3 NaNO3 + Cr(OH)3 v}}}
NaOH
+
Cr
(
OH
)
3
⟶
Na
[
Cr
(
OH
)
4
]
{\displaystyle {\ce {NaOH + Cr(OH)3 -> Na[Cr(OH)4]}}}
以上反應的產物的顔色、溶解度等可被用來測試某種陽離子。
對於汞等氫氧化物不能穩定存在的物質來說，會生產氧化物或氧化物的水合物沉澱：
2
N
a
O
H
+
H
g
C
l
2
→
2
N
a
C
l
+
H
g
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2NaOH+HgCl_{2}\rightarrow 2NaCl+HgO+H_{2}O}}}
2
NaOH
+
HgCl
2
⟶
2
NaCl
+
HgO
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + HgCl2 -> 2 NaCl + HgO + H2O}}}
氫氧化鈉可以將過渡金屬的醯基離子轉化為陰離子酸根（簡單離子或多聚離子），如VO2+、UO22+等：
6
N
a
O
H
+
2
U
O
2
(
N
O
3
)
2
→
4
N
a
N
O
3
+
N
a
2
U
2
O
7
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\rm {6NaOH+2UO_{2}(NO_{3})_{2}\rightarrow 4NaNO_{3}+Na_{2}U_{2}O_{7}+3H_{2}O}}}
6
NaOH
+
2
UO
2
(
NO
3
)
2
⟶
4
NaNO
3
+
Na
2
U
2
O
7
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\ce {6 NaOH + 2 UO2(NO3)2 -> 4 NaNO3 + Na2U2O7 + 3 H2O}}}
氫氧化鈉跟銨鹽產生反應，生成氨氣、水和相應的鈉鹽。此為銨離子的檢驗方法。
NaOH
+
NH
4
+
⟶
Na
+
+
NH
3
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NaOH + NH4^+ -> Na^+ + NH3 (^) + H2O}}}
和其它無機物的反應
編輯
二氧化氯、二氧化氮等可以和氫氧化鈉發生反應。
2
NaOH
+
2
ClO
2
⟶
NaClO
2
+
NaClO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + 2 ClO2 -> NaClO2 + NaClO3 + H2O}}}
2
NaOH
+
2
NO
2
⟶
NaNO
2
+
NaNO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2 NaOH + 2 NO2 -> NaNO2 + NaNO3 + H2O}}}
高錳酸鈉在氫氧化鈉溶液中煮沸，可以還原為錳酸鈉。
和有機物的反應
編輯
氫氧化鈉可以將鹵代烴、酯和醯鹵水解。其醇溶液可以用於鹵代烴的消去。例如：
氯乙烷的水解， 生成氯化鈉和乙醇：
EtCl
+
NaOH
⟶
EtOH
+
NaCl
{\displaystyle {\ce {EtCl + NaOH -> EtOH + NaCl}}}
乙酸乙酯的加鹼水解[4]：
CH
3
COOC
2
H
5
(
aq
)
+
OH
−
(
aq
)
⟶
CH
3
COO
−
(
aq
)
+
C
2
H
5
OH
(
aq
)
{\displaystyle {\ce {CH3COOC2H5 (aq) + OH- (aq) ->CH3COO- (aq) + C2H5OH (aq)}}}
如果是高級脂肪酸酯，水解成皂的反應，統一命名為皂化反應。
另外，氫氧化鈉是一種鹼，可提供氫氧根離子，可催化羥醛縮合反應。首先，氫氧根離子會去質子化醛或酮，生成烯醇負離子和水，該烯醇負離子會進攻令一電中性的醛或酮，生成羥醛加成物負離子。然後加成物會質子化，在第一步所生成的水上拿掉質子，在生成最終的羥醛產物後，亦同時再生氫氧根離子（催化劑）。
由於氫氧化鈉可以提供氫氧根離子，所以亦可催化酮-烯醇互變異構[5]。這叫鹼催化酮-烯醇互變異構：